Электролитическая диссоциация и РИО — тренажёр по химии 9 класс — игра для детей 14–17 лет

Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена — базовая тема ОГЭ по химии. Тренажёр помогает быстро отличать сильные и слабые электролиты, правильно записывать уравнения диссоциации и предсказывать, идёт ли реакция ионного обмена. Тренируйтесь 10–15 минут в день перед контрольной или экзаменом.

Категория: Эрудиция и словарь. Возраст: 14–17 лет.

Об игре «Электролитическая диссоциация и РИО — тренажёр по химии 9 класс»

Электролитическая диссоциация и реакции ионного обмена — базовая тема ОГЭ по химии. Тренажёр помогает быстро отличать сильные и слабые электролиты, правильно записывать уравнения диссоциации и предсказывать, идёт ли реакция ионного обмена. Тренируйтесь 10–15 минут в день перед контрольной или экзаменом.

Чему учит игра

  • Понятия сильного и слабого электролита, неэлектролита.
  • Уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.
  • Условия протекания реакций ионного обмена (осадок, газ, вода).
  • Работа с таблицей растворимости.
  • Подготовка к ОГЭ по химии.

Когда подходит (14–17 лет)

["Уроки химии в 9 классе.", "Подготовка к ОГЭ и вступительным экзаменам.", "Повторение перед контрольной по теме «Растворы и электролиты».", "Кружки и олимпиады по химии."]

Как играть с ребёнком

  1. На лёгком выучите: сильные — щёлочи, растворимые соли, HCl/HNO₃/H₂SO₄; слабые — H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH, NH₃·H₂O.
  2. На среднем следите за зарядами ионов и коэффициентами.
  3. На сложном запомните три условия РИО: осадок, газ или вода.
  4. Держите под рукой таблицу растворимости.
  5. Возвращайтесь к игре 3 раза в неделю по 10 минут.

Частые вопросы

Что такое электролитическая диссоциация?

Распад электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Например: NaCl → Na⁺ + Cl⁻.

Чем отличаются сильные и слабые электролиты?

Сильные диссоциируют практически полностью (щёлочи, растворимые соли, HCl, HNO₃, H₂SO₄), слабые — частично (H₂CO₃, H₂S, CH₃COOH, NH₃·H₂O, вода).

Когда идёт реакция ионного обмена?

Если среди продуктов есть осадок (↓), газ (↑) или малодиссоциирующее вещество (обычно вода). Иначе ионы остаются в растворе и реакция не идёт.

Как определить осадок?

По таблице растворимости. Основные примеры: AgCl↓ (белый), BaSO₄↓ (белый), CaCO₃↓ (белый), Cu(OH)₂↓ (синий), Fe(OH)₃↓ (бурый).

Пример реакции с выделением газа?

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Слабая угольная кислота распадается на воду и углекислый газ.

Сохраняются ли рекорды?

Да, при включённом тумблере «Звёзды, комбо и рекорды в играх» в настройках после раунда показывается счёт, лучшее комбо и личный рекорд.