Гидролиз солей — тренажёр по химии 9–11 класс — игра для детей 15–17 лет

Гидролиз солей — одна из «горячих» тем химии 9 класса и обязательное задание ОГЭ/ЕГЭ. Тренажёр учит быстро определять среду раствора и тип гидролиза по формуле соли, опираясь на силу кислоты и основания. 15 минут ежедневных тренировок — и правила запомнятся навсегда.

Категория: Эрудиция и словарь. Возраст: 15–17 лет.

Об игре «Гидролиз солей — тренажёр по химии 9–11 класс»

Гидролиз солей — одна из «горячих» тем химии 9 класса и обязательное задание ОГЭ/ЕГЭ. Тренажёр учит быстро определять среду раствора и тип гидролиза по формуле соли, опираясь на силу кислоты и основания. 15 минут ежедневных тренировок — и правила запомнятся навсегда.

Чему учит игра

  • Как определить среду раствора соли (кислая, нейтральная, щелочная).
  • Четыре типа гидролиза: по катиону, по аниону, полный, отсутствует.
  • Признаки сильных и слабых электролитов.
  • Как записывать уравнения гидролиза (молекулярное и ионное).
  • Примеры важных солей и их гидролиз (сода, аммиак, соли железа).

Когда подходит (15–17 лет)

["Уроки химии в 9 классе (тема «Гидролиз солей»).", "Повторение перед контрольной по электролитической диссоциации.", "Подготовка к ОГЭ и ЕГЭ по химии.", "Химические кружки и олимпиады."]

Как играть с ребёнком

  1. На лёгком уровне отрабатывайте определение среды: сначала посмотрите, из каких основания и кислоты составлена соль.
  2. На среднем связывайте среду с типом гидролиза: щелочная → по аниону, кислая → по катиону.
  3. На сложном разбирайте теорию: pH, необратимый гидролиз, слабые/сильные электролиты.
  4. Составьте список сильных электролитов (NaOH, KOH, Ba(OH)₂, HCl, HNO₃, H₂SO₄) — всё остальное считайте слабым.
  5. Полезно самостоятельно записывать полные и сокращённые ионные уравнения гидролиза.

Частые вопросы

Что такое гидролиз соли?

Это обратимая реакция ионов соли с водой, при которой изменяется концентрация ионов H⁺ и OH⁻ и, следовательно, среда раствора.

Какие соли не подвергаются гидролизу?

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (NaCl, KNO₃, Na₂SO₄, BaCl₂). Их растворы имеют нейтральную среду, pH ≈ 7.

Какая среда у раствора Na₂CO₃?

Щелочная (pH > 7). Соль образована сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃ — гидролиз идёт по аниону: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.

Какая среда у раствора NH₄Cl?

Кислая (pH < 7). Соль образована слабым основанием NH₄OH и сильной кислотой HCl — гидролиз идёт по катиону: NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺.

Что такое полный (необратимый) гидролиз?

Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты (например Al₂S₃): идёт до конца с образованием осадка Al(OH)₃ и газа H₂S. Такие соли часто нельзя получить в водном растворе.

Как быстро определить среду?

Смотрите, из какого «сильного» ион пришёл: если из сильного основания (Na⁺, K⁺, Ba²⁺) — гидролизует другой ион и среда идёт «в его сторону». Сильный + сильный — нейтрально, слабый катион — кислая, слабый анион — щелочная.