Электролиз — тренажёр по химии 11 класса, подготовка к ЕГЭ — игра для детей 15–17 лет
Электролиз — обязательная тема курса химии 11 класса и кодификатора ЕГЭ. Тренажёр помогает разобраться с правилами разрядки ионов на катоде и аноде без зубрёжки таблиц.
Категория: Эрудиция и словарь. Возраст: 15–17 лет.
Об игре «Электролиз — тренажёр по химии 11 класса, подготовка к ЕГЭ»
Электролиз — обязательная тема курса химии 11 класса и кодификатора ЕГЭ. Тренажёр помогает разобраться с правилами разрядки ионов на катоде и аноде без зубрёжки таблиц.
Чему учит игра
- Процессы на катоде и аноде.
- Электролиз расплавов и получение активных металлов.
- Правила разрядки ионов в водных растворах.
- Законы Фарадея и практическое применение электролиза.
Когда подходит (15–17 лет)
["Уроки химии в 11 классе.", "Подготовка к ЕГЭ по химии.", "Повторение темы «Электрохимия».", "Подготовка к контрольной по общей химии."]
Как играть с ребёнком
- Начните с лёгкого уровня — катод, анод и основные понятия.
- На среднем разберите электролиз расплавов и получение металлов.
- На сложном отработайте электролиз растворов и законы Фарадея.
- Повторяйте тему по 10 минут раз в неделю до экзамена.
Частые вопросы
Чем электролиз расплава отличается от электролиза раствора?
В расплаве участвуют только ионы соли, поэтому на катоде выделяется сам металл. В растворе конкурирует вода: активные металлы не восстанавливаются, вместо них выделяется водород.
Почему алюминий получают электролизом расплава?
Алюминий слишком активен: из водного раствора он не восстанавливается. Поэтому применяют электролиз расплава Al₂O₃ в криолите, который понижает температуру плавления.
О чём первый закон Фарадея?
Масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна количеству прошедшего электричества. Постоянная Фарадея ≈ 96 500 Кл/моль.